电解电池和原电池的区别

电池是一种可以将化学能转化为电能的装置。电池由两个电极和内部的化学物质组成。当电池连接到电路中时，化学反应会在电池内部发生，并且由于这些化学反应，电流会在电路中流动。

什么是电解槽？

电解池也是一种电化学电池，它使用来自某些外部来源的电能来驱动化学反应。

典型的电解池具有三个主要部分，即两个电极（阳极和阴极）和电解质。其中，电解质是水和溶解有离子的氯化钠等熔盐的溶液

当向电极施加电压时，电解质的离子被吸引向具有相反极性的电极。电解池广泛用于电解以分解化合物。

原电池和电解电池的区别

原电池和电解电池都是电化学电池的类型。但是，下表列出了原电池和电解电池之间的许多差异 -

差异基础	原电池	电解池
定义	原电池是一种电化学电池，其中化学能转化为电能。	电解池是一种电化学电池，其中电能转化为化学能。
能量转换	在原电池中，化学能转化为电能。	在电解槽中，电能转化为化学能。
电极极性	对于原电池，正极称为阴极，负极称为阳极。	在电解池的情况下，阳极是正极，阴极是负极。
电子流	带负电的电子从原电池的阳极流向阴极。	在电解槽中，电子从阴极流向阳极。
化学反应	原电池中发生自发化学反应以释放电能。	在电解池中，会发生非自发的化学反应。
需要外部电压源	原电池不需要外部电压源。	电解池中需要外部电压源。
电能流	在原电池中，电能从电池流向外部电路。	在电解池的情况下，电能从外部电路流向电池。
细胞容器数量	原电池需要两个独立的电池容器，形成两个由盐桥连接的半电池。	单个电池容器形成完整的电解池。
电极上的离子	在原电池中，离子在阴极放电并在阳极消耗。	电解池的两个电极都释放离子。
氧化还原反应	在原电池中，氧化反应发生在阳极，而还原反应发生在阴极。	在电解池中，氧化反应发生在阴极，还原反应发生在阳极。
应用	原电池用作电源，用于电池等。	电解槽用于电解提纯金属等。

什么是原电池？

原电池是一种电化学电池，其中通过自发的氧化还原反应产生电 。

原电池由两个半电池组成，其中每个半电池在 电解质中包含一个电极。两个电极彼此分开，以 通过产生电位差来防止氧化和还原反应的直接化学接触。

当原电池的电路闭合时，在氧化 反应中释放的电子通过外部电路到达另一个电极，最后这些电子 被还原反应所利用。这样，原电池起到 在外部电路中建立电流的作用。